Кислоты и соли

I. Кислоты

Кислоты — это химические соединения, которые при растворении в воде образуют ионы водорода (H⁺). Они широко встречаются в природе (лимонная кислота, уксусная кислота), промышленности (серная кислота) и даже в организме человека (соляная кислота в желудке).

Блок заданий №1

1) Соотнесите практическое действие и кислоту. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр (например, А2Б4…).

Действия:
А) Чистка накипи в чайнике
Б) Пищеварение
В) Консервирование овощей

Кислоты:
1) Соляная кислота
2) Уксусная кислота
3) Лимонная кислота

Придумайте, такое же задание на соотнесения для учащихся (не менее пяти кислот)

2) На уроке школьник спросил: «Почему в желудке есть кислота, но она его не разъедает?»

Задание:
А) Дайте научное объяснение (роль слизи, механизм защиты стенок желудка).
Б) Придумайте наглядную аналогию (например, сравнение с замком, защищённым рвом).
В) Разработайте мини-эксперимент (например, с яичной скорлупой и уксусом), чтобы показать, как кислота действует без защиты.

3) Проанализируйте два утверждения:
а) «Все кислоты опасны и вызывают ожоги» .
б) «Кислоты – это просто химические соединения, и их опасность зависит от концентрации».

Ответьте на вопросы:
А) Какое утверждение более корректно? Приведите аргументы.
Б) Как вы объясните школьникам разницу между «опасной» и «безопасной» кислотой? (Примеры: уксус/серная кислота)
В) Составьте памятку для учащихся «Правила работы с кислотами в лаборатории» (3–5 пунктов).

4) Укажите кислотные оксиды, которые могут находиться в атмосфере и приводить к образованию кислотных дождей. Придумайте проблемный вопрос, связанный с этой темой.

Оценка выполнения заданий блока № 1

II. Соли

Первыми людьми, которые придумали посыпать дороги песком, для того чтобы лошади не скользили и не падали, были древние римляне. В XVIII в. в песок стали добавлять хлорид натрия. В середине XX в. в России остро встала экологическая проблема: песок забивал водостоки, оставался на тротуарах и дорогах. Каждой весной начиналась битва за чистоту улиц. Тогда было решено посыпать дороги только технической солью, но если в Европе и США расход соли дозировался строго, то в России соль раскидывали неограниченно, что только усугубило экологическую ситуацию. Весной, когда снег со льдом сходили, дороги оставались белыми, страдал транспорт, погибали зеленые насаждения. Как писали экологи, в Москве соляные пары достигали высоты почти 15 м. Они же начали бить тревогу, заявляя о необходимости прекратить посыпать дороги солью, иначе крупные города ожидает экологическая катастрофа.

Блок заданий №2

1) Составьте хронологическую таблицу изменений методов борьбы с гололёдом, используя текст. Добавьте столбец «Последствия каждого метода».

Период	Метод борьбы с гололедом	Последствия
Древний Рим	Песок	...
XVIII в.	...	...
...	...	...

Ответьте на вопросы:
А. Какие закономерности прослеживаются в эволюции методов?
Б. Почему каждый новый метод создавал новые проблемы?
В. Как бы вы объяснили школьникам связь между техническим прогрессом и экологическими проблемами?

2) Разработайте фрагмент воспитательного мероприятия для 8-9 классов «Экология города», используя текст из информационной части.
А. Составьте три проблемных вопроса для обсуждения.
Б. Предложите практическое задание (например, исследование состояния растений у дорог весной).
В. Разработайте памятку «Что могу сделать я?» (Про уменьшение вреда от реагентов).

3) Решите задачу и объясните, как она способствует развитию функциональной грамотности у обучающихся.

Помимо основных элементов питания, таких как азот, фосфор, калий, растения нуждаются и в микроэлементах без которых они не могут нормально развиваться. Например, при полном отсутствии в почве соединений меди плодовое дерево становится больше похоже на куст. Картофель и помидоры при нехватке меди заболевают фитофторой.
Обычно в почве бывает достаточно меди, особенно в тех местах, где применялись в качестве ядохимикатов бордосская смесь. Однако на осушенных болотах и торфяниках этого микроэлемента может оказаться слишком мало; его недостаток восполняют, опрыскивая растения раствором медного купороса – кристаллогидрата сульфата меди (II) состава CuSO₄*5H₂O (4 г на 10 л воды). Рассчитайте молярную концентрацию и массовую долю (в процентах) CuSO₄ в этом растворе. Плотность раствора 1,03 г/мл.

Оценка выполнения заданий блока № 2